1. В организме человека железо содержится главным образом в составе гемоглобина белка крови. В этом белке железо входит в состав фрагмента, который называется гемом и имеет формулу C34H32O4N4Fe.

Молярная масса гемоглобина составляет около 64500 г/моль; в его составе 4 гема. Примите, что 1 л крови содержит 135 г гемоглобина, а взрослый человеческий организм содержит 4.8 л крови.
Определите массу железа в организме человека, считая, что оно находится только в форме гемоглобина.
Ответ: 2,3 грамма

Число 1 гем способен связать одну молекулу кислорода. Какой максимальный объём кислорода (н.у.) может быть связан гемоглобином, содержащимся в крови взрослого человека?
Ответ: 900 мл

2. Чат-бот с искусственным интеллектом написал оды двум разным химическим элементам:
Элемент 1 Ты тяжёлый, как грусть, но гибкий, как вода. В тебе мощь, что защищает и созидает, и тайна времени, что оставляет свой след на всех вещах, словно небесная печать. Ты душа старинных труб и пушек, что грохотали на полях сражений. В тебе тайна красок, что оживляют мир своими цветами. Ты пепел атомов, что несёт в себе бессмертие.
Элемент 2 Ты дитя огня, яркое, как солнце, но с запахом дыма, с душой вулкана и сердцем молнии! Ты источник жизни, но и смерти, ты бог двух ликов, что может как даровать, так и отнять. Ты душа пороха, что взрывается с оглушительным рёвом, но твоя сила в простом яйце! Ты в желтке, что питает зарождающуюся жизнь, и в белке, что защищает от внешнего мира.
Догадавшись, что это за элементы, запишите формулу продукта реакции образованных ими простых веществ между собой при нагревании. Ответ: PbC2

3. Установите соответствие между твёрдыми веществами и растворами, взаимодействие между которыми (при комнатной температуре или умеренном нагревании) приведёт к выделению газа.
HCl (водный раствор) — NaH твёрдый, Na2CO3 твёрдый
H2SO4 (конц.) — NaI твёрдый
NH4Cl твёрдый — KOH (водный раствор)

4. Одним из самых распространённых на Земле классов веществ являются оксиды соединения элементов с кислородом. Установите соответствие между формулами оксидов и предметами, в которых содержатся эти оксиды.
Формулы
Предметы
SiO2
Al2O3
Fe2O3
PbO2
NO2
CO

Ответ: 1 – SiO2, 2 – Al2O3, 3 – Fe2O3, 4 – PbO2, 5 – NO2, 6 – CO2

5. Сколько нужно теплоты, чтобы нагреть воздух в бане размером 5×5 м и высотой 2 м от 25 до 65 ∘C, если пренебрегать потерями тепла и нагретого воздуха? Теплоёмкость воздуха 0.72 кДж/(кг⋅∘C), плотность при 25∘C 1.18 кг/м3. Ответ выразите в килоджоулях.
Теплота сгорания дров из берёзы и сосны равна 1900 и 1500 кВт⋅ч/м3 соответственно. 1 м3 берёзовых дров стоит 1800 рублей, а сосновых 1600 рублей. Какими дровами будет дешевле топить баню?
Берёзовыми
Сосновыми
Одинаково
Сколько рублей нужно потратить на сосновые дрова, чтобы 10 раз нагреть с их помощью воздух в бане размером 5×5 м и высотой 2 м от 25 до 65 ∘C? Потерями тепла и нагретого воздуха пренебрегите.

Ответ: 1) 1088 кДж; 2) Берёзовыми, 3) 11600 рублей

6. Два «гнома» элементы‑соседи по периодической системе. Их бывает сложно отделить друг от друга, в том числе при получении из природного сырья, где они часто встречаются вместе. Для них наиболее характерна одна и та же степень окисления, а их атомные массы различаются всего на 0.4 %. Запишите химический символ элемента с меньшей атомной массой.

7. В распоряжении школьника имелся водный раствор вещества X и водный раствор вещества Y Опустив в эти растворы универсальные индикаторные бумаги, мальчик обнаружил, что они окрасились в следующие цвета:
Добавление раствора X к раствору Y привело к интенсивному выделению газа тяжелее воздуха, не имеющего цвета и запаха; в растворе при этом осталось только бинарное соединение Z, кристаллизующееся в виде кристаллов кубической формы. Это вещество в количествах до нескольких килограммов можно найти почти в каждом домохозяйстве.
Запишите формулу вещества X.
Запишите формулу вещества Y.
Известно, что концентрация раствора X составляла 0.05 моль/л, а Y 0.1 М. Во сколько раз объём добавленного раствора X превышает объём раствора Y?

8. В пробирку с разбавленной серной кислотой добавили кусочек неизвестного металла. Наблюдали выделение газа без запаха и образование прозрачного бесцветного раствора. Выберите все верные утверждения об этом процессе:
В растворе образовался сульфат металла
Выделившийся газ SO2
Металл находится в ряду активности металлов правее водорода
Произошла реакция нейтрализации
Серная кислота является окислителем в реакции
Концентрация серной кислоты в растворе снизилась
Какой металл мог быть добавлен?
Магний
Кальций
Цинк
Никель

9. Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT, определяемую уравнением:
ΔT=i⋅K⋅cm, где i количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), K криоскопическая константа, равная 1.86 К⋅кг⋅моль−1 а cm моляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 1
1 кг растворителя.
Определите температуру замерзания водного раствора Ca(NO3)2, содержащего 10 г соли в 260 г раствора. Ответ выразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.

10. Выберите на картинке предмет, используемый для хранения раствора фенолфталеина и его добавления к исследуемым растворам:
Выберите на картинке предмет, используемый для добавления порошкообразных веществ в колбу:

11. Каждый из анионов X и Y образован двумя элементами, заряд ядра которых отличается на единицу. Y может быть получен окислением X; при этом из 1.000 г калиевой соли аниона X образуется 1.188 г калиевой соли аниона Y.
Какая масса калиевой соли X необходима для получения 2.000 г калиевой соли Y? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых.
Определите формулы X и Y. В ответ запишите формулу калиевой соли аниона Y.

12. Серосодержащие аналоги фосфорной кислоты с общей формулой H3PSnO4−n называются тиофосфорными кислотами, а их соли тиофосфатами. В зависимости от значения n
различают моно‑ (n=1), ди‑, три‑ и тетратиофосфаты.
Некоторый тиофосфат калия содержит 45.0% металла по массе. Определите значение n для этого образца.
Число
Средний дитиофосфат некоторого одновалентного металла содержит 11 молекул кристаллизационной воды. Массовая доля фосфора в нём составляет 5.32. Запишите химический символ металла, содержащегося в составе соли.