1. В основе демонстрационного опыта «фонтан», который так любят проводить на различных студенческих практикумах, лежит способность газа X растворяться в воде. Для получения этого газа к поваренной соли добавляют концентрированную серную кислоту и выделяющийся газ X собирают в колбу. В горлышко колбы вставляют пробку с газоотводной резиновой трубкой, которую затем опускают в сосуд с водой, обычно подкрашенной лакмусом или другим кислотно-основным индикатором.
Запишите формулу газа X. = НCl
Выберите цвет лакмуса в чистой воде: фиолетовый
Выберите цвет лакмуса после растворения газа X:
Красный
Фиолетовый
Синий +

2. В скорую медицинскую помощь (СМП) поступил вызов: мужчина, 32 года, внезапная потеря сознания, страдает сахарным диабетом, использует инсулин. Звонивший считает, что потеря сознания связана с недавней физической нагрузкой пострадавшего. Исходя из анамнеза, врач СМП предположил, что у пациента гипогликемическая кома. Врачу скорой помощи необходимо ввести пациенту раствор глюкозы объёмом 50 мл. Плотности всех жидкостей, кроме раствора глюкозы, считайте равными 1 г/мл.
Определите массу глюкозы (C6H12O6), необходимую для приготовления 50 мл её раствора с концентрацией 400 мг/мл плотностью 1.13 г/мл. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Определите массовую долю глюкозы в этом растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

3. Бинарное вещество X основной компонент редчайшего минерала, который можно найти только в ничтожных количествах в некоторых метеоритах и горных породах. Вещество X химически весьма инертное, его мелкий порошок медленно растворяется [1] в силициевой водке (смесь концентрированных кислот HNO3 и HF с выделением бесцветного газа A чуть легче воздуха, моментально буреющего [2] при соприкосновении с атмосферой. Помимо газа A, продуктом этой реакции является бесцветный газ B, при пропускании которого через избыток известковой воды выпадает белый осадок [3] c массовым содержанием кальция 40.00%. Наконец, помимо газов A и B, в растворе образуется двухосновная комплексная кислота C которая не может существовать в чистом виде. При упаривании раствора эта кислота разлагается [4] с образованием двухэлементного газа D с массовым содержанием фтора 73.08%. Уравнения протекающих реакций приведены ниже.
[1] 3X+8HNO3+18HF=3C+8A+3B+10H2O
[2] 2A+O2=2 Бурый газ
[3] B+Ca(OH)2=Белый осадок+H2O
[4] C=2HF+D
Определите формулы веществ A- D. Запишите молярную массу каждого соединения.
Запишите формулу вещества X, если из его навески массой 10 г можно получить 5.6 л газа B и 5.6 л газа D. Объёмы измерены при нормальных условиях.

4. На рынке представлено большое количество различных газированных лимонадов. В их составе можно обнаружить разнообразные органические и неорганические соединения. Выберите вещества, которые можно встретить в составе среднестатистического газированного лимонада:
Бензоат натрия
Умами
Этиловый спирт
Крахмал
Лимонная кислота
Анилиновый чёрный
Аспартам
Фосфорная кислота
Углекислый газ
Азот
Карбонат кальция
Сахар

5. Один из основоположников химической кинетики, знаменитый учёный Якоб Хендрик Вант‑Гофф предложил простое эмпирическое правило, учитывающее влияние температуры на скорость химической реакции (теперь оно известно как правило Вант‑Гоффа): «При изменении температуры на 10 градусов скорость гомогенной реакции может изменяться в 2–4 раза (коэффициент γ) в зависимости от природы реагирующих веществ и выбранного интервала температур». Это правило выражает уравнение:
W(T2)=W(T1)⋅γ(T2− T1)/10 где W(T1) и W(T2) скорости реакции при температурах T1 и T2. На бутылке с молоком указан срок годности 2 недели при температуре 4 ∘C. Скорость скисания обратно пропорциональна сроку годности W∼1/t, где t срок годности.
За сколько дней испортится молоко при стоянии на солнце при температуре 34.0 ∘C? Считайте, что скорость прокисания молока увеличивается в 2.5 раза при увеличении температуры на 10 градусов Цельсия. Ответ выразите в сутках, округлите до десятых.

6. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, то есть протекающими в двух противоположных направлениях. Например, кажущаяся необратимой реакция образования хлорида серебра при взаимодействии водных растворов хлорида натрия и нитрата серебра на самом деле тоже является обратимой. При добавлении крепкого раствора щёлочи к хлориду серебра последний превращается в тёмно‑коричневый осадок X.

Запишите формулу вещества X. =Ag2O
Выберите реагенты, которые приводят к растворению осадка X. Среди продуктов реакции не должно быть осадка.
Водный раствор аммиака +
Ацетилен
Тиосульфат натрия
Разбавленная серная кислота
Сульфид натрия
Концентрированная соляная кислота

7. Ниже представлено описание реакций получения четырёх газов X1 X4, плотность которых одинакова при нормальных условиях и равняется 1.25 г/л.
X1: гидрирование ацетилена на отравленном катализаторе;
X2: проведение обменной реакции между гидридом натрия и фторидом бора;
X3: кипячение водного раствора нитрита аммония;
X4: нагревание смеси муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой.
Запишите формулы веществ X1 X4
Ещё один необычный газ Y может быть получен при взаимодействии бинарных газов Y1 и Y2 с плотностями по водороду 18.25 и 17 соответственно. Вещество Y является продуктом реакции соединения.
Запишите формулы веществ Y, Y1 и Y2
Какой тип кристаллической решетки имеет твёрдое вещество Y?
Металлическая
Атомная
Ионная
Молекулярная

8. Порообразователи (вспенивающие агенты) индивидуальные вещества или смеси, предназначенные для получения газонаполненных материалов посредством создания в них системы открытых (сообщающихся) и/или закрытых (изолированных) ячеек, или пор.

Вещество X несуществующая в свободном виде дикарбоновая кислота, которая представляет собой производное диимида (R−N=N−R) Для неё известны производные, например, её диэтиловый эфир Z может быть получен в две стадии по приведённой ниже схеме.
Запишите брутто‑формулы веществ X, Y, Z, если при сжигании 17.4 г вещества Z образуется 13.44 л (н.у.) углекислого газа и 9.00 мл воды.
ZXY
Диамид кислоты X нашёл применение в качестве одного из самых эффективных органических вспенивателей. Выделяемые при разложении этого вещества газы неядовиты, негорючи, а само вещество дешёвое, безопасное и имеет высокий коэффициент газообразования (газовое число, мл/г).
Запишите формулу газа чуть легче воздуха, который является основным продуктом разложения диамида кислоты Х.

9. Этилен самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена превышает 200 млн тонн в год.
Весьма полезное вещество A (ω(O)=37.2%) в промышленности получают окислительным (под действием кислорода) присоединением этилена к уксусной кислоте в присутствии солей Pd2+.

Запишите формулу вещества A. = C4H6O2
В некоторых условиях при взаимодействии этилена с веществом A в качестве единственного продукта реакции образуется твёрдое вещество B, состоящее из полимерных молекул. При сжигании навески 1.00 г вещества B в избытке кислорода образуется 1.50 л (н.у.) углекислого газа.
Сколько молекул этилена приходится на одну молекулу вещества А в реакции синтеза полимера B? Ответ = 6

10. Простейший алифатический кетон ацетон впервые получен в 1595 году немецким химиком Андреасом Либавием в процессе сухой перегонки вещества X. Однако точно определить химический состав ацетона удалось только в 1832 году Юстусу фон Либиху и Жану‑Батисту Дюма. Ниже представлена схема получения ацетона из веществ X, Y и Z
Вещество X является солью монокарбоновой кислоты с массовым содержанием свинца в 63.69%. Плотность паров Y по Z равна 2.1, причём Z является ближайшим гомологом ацетилена. При окислении Y сернокислым раствором перманганата калия ацетон образуется в качестве единственного углеродсодержащего продукта. Определите формулы веществ X, Y, Z. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

11. Установите соответствие между реагентами, условиями, субстратами и продуктами, которые образуются при соответствующих химических превращениях.

Субстрат
Реагенты, условия
Продукты
Бензолсульфокислота Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
Бензолсульфонат натрия
Бутадиен‑1,3 Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
3‑бромбутен‑1
Толуол Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
Пара‑хлортолуол
Ацетат аммония Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
Амид уксусной кислоты
Изобутилен Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
2‑метил‑3‑хлорпропен
Уксусная кислота
Cl2, 150 ∘C
HBr, 0 ∘C
Br2,P(красн., изб.)
NaOHр-ор
Нагревание
Cl2,FeCl3
Бромангидрид бромуксусной кислоты

12. На рисунках изображены структурные формулы органических соединений. Выберите те, которые НЕ могут соответствовать реально существующему стабильному индивидуальному органическому веществу: