1. Какую массу железоаммонийных квасцов (NH4Fe(SO4)2⋅12H2O) следует растворить в 100г горячей воды, чтобы получить раствор с мольной долей атомов водорода 65.0 %? Ответ: 23,1 грамм
2. Навеску гидроксида натрия массой 6.4 г растворили в 150мл серной кислоты с концентрацией 0.5моль/л (т.е., содержащей 0.5моль кислоты в литре раствора). Объём полученного раствора довели до 200мл и отобрали из него пробу (аликвоту) объёмом 20.0мл. Добавленный к раствору фенолфталеин окрасился в малиновый цвет. Какой минимальный объём серной кислоты с концентрацией 0.05 моль/л следует добавить к отобранной пробе, чтобы фенолфталеин стал бесцветным? Ответ выразите в миллилитрах.
3. В ребусе зашифрована формула химического соединения, которое применяется в промышленном получении некоторого металла. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе. Элемент, представленный на третьей картинке, входит в состав зубных паст.
Запишите химические символы зашифрованных элементов в порядке возрастания атомных масс. Каждый ответ записывайте в отдельное поле.
Запишите химическую формулу зашифрованного вещества.
4. Школьника попросили привести примеры пяти оксидов неметаллов. Он предложил следующий набор:
OF2 CO Cl2O7 H2O SiO2
Найдите ошибку.Из представленного набора веществ выберите все те, которые НЕ участвуют в синтезе серной кислоты.FeS2 SO2 V2O5 NaCl
5. Навеску токсичного соединения А, окрашивающего пламя горелки в жёлто‑зелёный цвет, массой 1.000г разложили с потерей массы 0.123г. Получившееся соединение B реагирует с серной кислотой с образованием соединения C, нетоксичность которого определяет его использование в самых разных областях, от медицины до изготовления деталей конструктора LEGO. Объём газа, выделившегося в первой реакции, составил 85 мл при н.у.
Определите состав соединения A. В ответ запишите его формулу
6. Сумма коэффициентов в реакции белого фосфора с концентрированной серной кислотой составляет 33. Сколько атомов фосфора взаимодействует с 30 молекулами серной кислоты? =12
Запишите формулу продукта окисления фосфора в этой реакции. = НРО3
7. Молекула вещества, присутствующего практически в любой домашней аптечке, образована атомами двух элементов и содержит 18 электронов.
Запишите название этого вещества. = Пероксид водорода
Запишите формулу данного вещества. = Н2О2
Сколько моль протонов содержится в 5.1 г этого вещества? = 2,7
8. В древности людям были известны только семь металлов. Это число соотносилось с количеством планет, которые признавали астрономы тех времён. Каждой планете приписывали знак, одновременно служивший символом металла, находившегося под её влиянием. Заполните таблицу.
Ag
Fe
Sn
Au
Cu
Pb
Hg
9. В какой последовательности необходимо выполнить действия, чтобы с наименьшими затратами выделить графит из смеси сульфата натрия, стальной стружки, графита и иода?
Возгонка
Добавление воды
Добавление соляной кислоты
Фильтрование
Действие магнитом
10. Одним из методов получения металлов из оксидов является алюминотермия восстановление оксида металлическим алюминием. Условием возможности применения данного метода получения металлов является в первую очередь экзотермичность процессов. Основываясь на теплотах образования ряда оксидов, рассчитайте тепловые эффекты реакций восстановления приведённых ниже оксидов металлов алюминием и определите, в каких из этих случаев алюминотермия применима в качестве метода получения металла.
11. Установите соответствие между формулой вещества и описанием его строения.
Содержит ковалентную неполярную связь, способно образовывать водородные связи
Содержит ковалентную неполярную связь, образует ионную кристаллическую решётку
Содержит ковалентную полярную связь, образует ионную кристаллическую решётку
Na2O2
HCl
H2O2
HF
C (графит)
NH4Cl
NaCl
12. При проведении элементного анализа были определены брутто‑формулы ряда солей. Определите типы этих солей.
Cr2N2O7H8
CaC2H2O6
SN2O4H8
Cu2CH2O5
Средняя
Кислая
Двойная
Основная
Комплексная