600 мл 10% р-ра NaOH с плотностью 1,4 г/мл реагирует с 200 мл 30% р-ра H2SO4 с плотностью 1,5 г/мл. Найти m(Na2SO4)

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

m (р-ра NaOH) = 600 × 1,4 = 840 (г)

m (NaOH) = 840 × 10 : 100 = 84 (г)

n (NaOH) = m / M = 84 : 40 = 2,1 (моль)

m (р-ра H2SO4) = 200 × 1,5 = 300 (г)

m (H2SO4) = 300 × 30 : 100 = 90 (г)

n (H2SO4) = m / M = 90 : 98 = 0,9 (моль)

Определим, какое из веществ дано в избытке. По уравнению реакции n (NaOH) : n (H2SO4) = 2 : 1. По условию задачи n (NaOH) : n (H2SO4) = 2,1 : 0,9. Значит, NaOH в избытке, дальнейшее решение ведём по H2SO4. По уравнению реакции n (H2SO4) : n (Na2SO4) = 1 : 1. Значит, n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0,9 (моль).

m (Na2SO4) = n × M = 0,9 × 142 = 127, 8 (г).

Ответ: m (Na2SO4) = 127, 8 (г).