Распишите решение задачи. Вычислите массу осадка, полученного при сливании 20 г 16,25%-го раствора FeCl3 и 30 мл 12%-го раствора NaOH

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 +3 NaCl
Хлорного железа взято =20*0,1625/(56+35,5*3)=0,02 моль
Гидроксида натрия = 30*1,13*0,12/40=0,1 моль
По реакции вещества реагируют в соотношении 1:3, т.е. на 0,02 моля хлорного железа необходимо 0,06 моль щелочи. Щелочь в избытке. Считаем по хлориду железа. Вес осадка = 0,02*(56+17*3)=2,14 г