1. Одной из наиболее показательных реакций, демонстрирующих окислительную способность высшего оксида элемента X, является его взаимодействие с этиловым спиртом (реакция «буря в пробирке») с образованием трёх оксидов: жидкого, твёрдого (ω(O)=36.78%) и газообразного при н.у. При этом сам высший оксид можно получить в результате взаимодействия соли A с концентрированной серной кислотой. Растворы этой калиевой соли окрашены в малиново‑фиолетовый цвет и в медицине часто используются как антисептическое средство.
Запишите формулу соли A.
Запишите сумму минимальных целых коэффициентов в реакции «буря в пробирке».

2. Уравнение Менделеева‑Клапейрона (pV=nRT) формула, устанавливающая зависимость между абсолютной температурой (K), давлением (Па), объёмом (м3) и количеством (моль) идеального газа, используя коэффициент пропорциональности универсальную газовую постоянную R=8.314Дж/(моль⋅К) =0.082л⋅атм/(моль⋅К).
Как изменится давление идеального газа при изотермическом сжатии, то есть при уменьшении объёма при постоянной температуре?
Увеличится
Уменьшится
Не изменится
Два одинаковых сосуда с одинаковыми давлениями P, температурами и числом моль газа соединили. Температура в ходе процесса оказалась постоянной. Каким было установившееся давление идеального газа?
2P
P
P/2

3. При сжигании смеси, состоящей из 1 моль кислорода и 2 моль водорода, выделяется 484 кДж теплоты. Сколько теплоты выделяется при сжигании 8 г водорода в избытке кислорода? Ответ выразите в килоджоулях. = 968

4. В водном растворе серной кислоты (H2SO4) число атомов водорода равно 2.4⋅1025, а число атомов серы 4.02⋅1023. Определите массовую долю серной кислоты в этом растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Постоянную Авогадро примите равной 6⋅1023 моль−1.

5. К 142.00г насыщенного при 25 ∘C раствора хлорида железа (III) добавили 15.80г безводной соли, после чего в осадок выпал кристаллогидрат состава FeCl3⋅6H2O. Определите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок, если растворимость безводного хлорида железа (III) при 25 ∘C составляет 70.30г на 100.00г воды. Ответ 49,4 грамма

6. Взяли три навески одной и той же безводной соли X. Первую навеску растворили в воде и пропустили через раствор электрический ток. В результате реакции на аноде выделился жёлто‑зелёный газ A с молярной массой 71г/моль, а на катоде образовался красно‑розовый осадок металла. На вторую навеску подействовали концентрированной серной кислотой, при этом выделился газ B, раствор которого в воде окрашивает лакмус в красный цвет. К раствору газа B прилили раствор нитрата серебра, в результате чего образовался белый творожистый осадок вещества C. Третью навеску соли X растворили в воде и к полученному голубому раствору прилили раствора гидроксида натрия. В результате образовался осадок вещества D светло‑голубого цвета. Запишите формулы веществ A–D, X.

7. 449 грамм эквимолярной смеси хлората MClO3 и перхлората MClO4 одновалентного металла прокалили до образования хлорида MCl и полного выделения из них кислорода, объём которого составил 78.4 литра при нормальных условиях. Запишите химический символ металла, образующего указанные соли.

8. Трёхэлементное органическое вещество A, молярная масса которого не превышает 80г/моль, сожгли в избытке кислорода, при этом образовались углекислый газ, вода и хлороводород. Продукты сгорания разделили на 3 равные части. Первую часть полученной смеси пропустили через твёрдый KOH, при этом весь газ поглотился полностью, а масса щёлочи увеличилась на 222.5г. Вторую часть газовой смеси пропустили через P4O10, при этом из газовой смеси поглотилось только одно вещество, а масса самой газовой смеси уменьшилась на 54г. Наконец, третью часть газовой смеси пропустили через избыток раствора нитрата серебра, что привело к выпадению 143.5 г белого осадка.
Запишите брутто‑формулу A.

9. Органические вещества A и B являются изомерами, но при комнатной температуре находятся в разных агрегатных состояниях. Вещество A относительно малорастворимо в воде, в то время как B смешивается с водой в любых соотношениях. Растворимость одного из этих веществ в другом неограничена. A можно получить при нагревании более лёгкого гомолога B с концентрированной серной кислотой. Отношение масс кислорода и водорода в этих веществах составляет 8:3. Определите формулы веществ A и B.

10. В современном мире одним из основных источников энергии является горючее топливо. В таблице приведены основные виды горючего топлива, используемого для отопления помещений, теплоты их сгорания и стоимость.
Для отопления 1 м² помещения в течение 1 часа зимой необходимо 980 кДж тепла.
Какое топливо выгоднее использовать во время отопительного сезона?
Метан
Уголь
Одинаково
Определите стоимость более дешёвого топлива, потраченного за день на обогрев 1 м2 помещения. Если в предыдущем вопросе вы ответили «одинаково», запишите значение для любого из типов. Ответ выразите в рублях

11. В настоящее время чрезвычайно интенсивно развивается ядерная медицина, использующая для лечения различных заболеваний, в том числе онкологических, радиоактивные изотопы элементов. Наиболее перспективным радионуклидом для борьбы со злокачественными опухолями щитовидной железы является изотоп иода 123I.
Зависимость концентрации радиоактивных изотопов от времени подчиняется закону:
C=C0⋅2−t/T где C0 начальная концентрация изотопа, T период полураспада изотопа, t время, прошедшее с начала измерения концентрации. Через какое время количество изотопа уменьшится в 1024 раза? Период полураспада 123I — 13 часов. Ответ = 130 часов

12. В написанных ниже реакциях зашифрованы вещества A, B и C.
2A −→t∘ 2B +4C+O2+4C+O2
B+2HNO3→A+H2OB+2HNO3→A+H2O
4C+O2+2H2O→4HNO3
Массовая доля кислорода в нитрате двухвалентного металла A равна 50.79%.Определите молярные массы веществ A C. Ответ выразите в г/моль